过渡元素的特征性质有:①它们都是金属,具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性,而且有金属光泽,延展性、导电性和导热性都很好,不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子 ,电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此,许多过渡金属有顺磁性,铁、钴、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料。③过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成 ,可以表现出多种的氧化态。
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锰的数值有些例外(比铬还低):失去两个4s电子形成稳定的3d构型。
钪、钇和镧是过渡元素中活泼的金属,铜门定做,在空气中能迅速被氧化,与水反应则放出氢,也能溶于酸,这是因为它们的次外层d轨道中仅有一个电子,双开铜门,这个电子很容易失去,所以它们的性质较活泼并接近于碱土金属。
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同周期过渡元素d轨道的电子未充满,d电子的屏蔽效应较小,荷依次增加,对外层电子的吸引力增大,所以原子半径依次减小。到铜副族前后,充满的d轨道使得屏蔽效应增强,原子半径增大。由于镧系收缩的影响,第五、六周期同族元素的原子半径相近。
离子半径变化规律和原子半径变化相似,即同周期自左向右,氧化态相同的离子半径随荷的增加逐渐变小;同族元素的氧化态的离子半径从上到下,随电子层数增加而增大;镧系收缩效应同样影响着第五、六周期同族元素的离子半径。
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